Corrección del segundo quiz Octubre 30

1)
700ml – 100% de solución de KOH
X - 18%
X = (18% x 700ml) / 100%
X= 126ml = 126g de KOH hasta 700ml de solvente

(126g KOH / 700ml) x (1mol KOH / 56g) x (1000ml / 1L) = 3.21mol KOH/l

En 200ml de la solución, la concentración es la misma (18% 0 3.21mol KOH/l), porque no se esta adicionando agua o concentrando la solución.

2) El objetivo de este punto era evaluar su capacidad para plantear un experimento lógicamente, la nota se baso en si el estudiante tenia una idea correcta de como plantea el experimento

a)disolver la proteína en la base fuerte (NaOH)
b)formar un amortiguador con el acido débil (acido carbónico) y la base fuerte (NaOH)
c)Calcular cuanto hay que adicionar del acido para obtener un pH de 7
Entonces:
a) Soluciones de NaOH y H2CO3 con concentraciones en igual proporción, podía escoger cualquiera, por ejemplo: 1mol/l. Entonces, disolver la proteína en NaOH 1mol/l. Mezclar la solución álcali de la proteína con el acido a una concentración final de 0.1mol/l de NaOH y H2CO3 para formar el amortiguador.

V1 = (100ml x 0.1mol/l) / 1mol/l = 10ml

entonces: 10ml de solución proteica en NaOH 1mol/l mas (+) 10ml de H2CO3 1mol/l mas 80ml de agua.
reacciones: 0.1mol H2CO3 con 0.1 mol de NaOH produce 0.1mol Na2CO3 el cual va a estar disociado completamente como 0.1mol Na2 + 0.1mol CO3.

Para llevar el tubo a pH 7 entonces mezclar en un tubo (Vf, 10ml por ejemplo) la proteína en Na2CO3 con una concentración determinada de H2CO3.
como se llevo a un Vf de 10ml entonces la concentración de proteína en Na2CO3 es por ejemplo de 0.01mol/l

V1 = (10ml x 0.01mol/l) / 0.1mol/l = 1ml de proteína en Na2CO3 0.1mol/l

c) Para determinar cuanto se debe adicionar de H2CO3 se utiliza la ecuación de
pH = pKa + log[CO3]/[H2CO3],
entonces: pH = pKa + log[CO3] – log[H2CO3]
entonces despejando: log[H2CO3] = pKa – pH + log[CO3]
log[H2CO3] = 6.37 – 7 + log[CO3]
log[H2CO3] = -0.63 + log 0.01
log[H2CO3] = -2.63
[H2CO3] = 10^-2.63
[H2CO3] = 0.0023mol/l

Hay que adicionar H2CO3 a una concertación final de 0.023mol/l

V1 = (10ml x 0.0023mol/l H2CO3) / 0.01mol/l H2CO3 = 2.3ml de 0.01mol/l de H2CO3


Finalmente, adicionar en un tubo 6.7ml de agua + 1ml de solución proteica en 0.1mol/l Na2CO3 + 2.3ml de 0.01mol/l de H2CO3, pH de teórico de 7.

Resultado: se vera precipitación de la proteína T
Control negativo: la solución proteica en Na2CO3, debería mantenerse soluble sin precipitar.

3) Propiedades físico-químicas de las proteínas
-Solubilidad
-Masa/tamaño
-Carga

4)Biuret determina enlaces peptídico mientras que ninhidrina determina aminas primarias (grupo alfa-amino libre).

5) Podía mencionar dos de cualquiera de estas técnicas:
-Soluciones concentradas de sales (sulfato de amonio, cloruro de sodio, sulfato de sodio)
-Sales de metales pesados (Cloruro de mercurio, nitrato de plata, sulfato de cobre)
-Solventes orgánicos (acetona, alcohol)
-Ácidos (acido tricloroacetico, acido picrico)
-Polielectrolitos: polietilen-glicol
-iones (zinc, cobre, hierro, plomo, bario)
-pI solo para proteínas poco solubles en agua (caseina), si la proteína es soluble en agua (albumnina) debe haber complemento con saturación por sales (salting out)
- Calor solo a 80-95°C por poco tiempo (albumina), así quedan solubles las proteínas mas estables al calor